Ácidos e Bases

Ácidos mais comuns na química do cotidiano

      Ácido clorídrico (HCl)

·         O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático;

·         É encontrado no suco gástrico;

·         É um reagente muito usado na indústria e no laboratório.;

·         É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal;

·         É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais;

       Ácido sulfúrico (H₂SO₄)

·         É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome;

·         O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio;

·         É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis;

·         É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc;

·         O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais;

·         O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante.;

·         O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido;

·         As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H₂SO₄ e causam grande impacto ambiental.

       Ácido nítrico (HNO₃)

·         Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio;

·         É usado na fabricação do salitre (NaNO₃, KNO₃) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre);

·         As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO₃ e causam sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO₃, mas em proporção mínima;

·         O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo.

        Ácido fosfórico (H₃PO₄)

·         Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura;

·         É usado como aditivo em alguns refrigerantes.

       

        Ácido fluorídrico (HF)

·         Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar sobre vidro.

       Ácido carbônico (H₂CO₃)

·         É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água:
CO₂ + H₂O ® H₂CO₃ 

Bases mais comuns na química do cotidiano

       Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)

·         É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades;

·         É usado na fabricação do sabão e glicerina:(óleos e gorduras) + NaOH ® glicerina + sabão 

·         É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre.HNO₃ + NaOH ® NaNO₃ + H₂O 

·         É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc.

·         É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.

·         É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H₂ e o Cl₂, que têm grandes aplicações industriais.

        Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂)

·         É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.

·         É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa:

·         É consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria.

        Amônia (NH₃) e hidróxido de amônio (NH₄OH)

·         Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco.

·         A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante.

·         A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico.

·         É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₃PO₄

·         A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc.

        Hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂)

·         É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)₂ é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)₂ neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.

HNO₃ + NaOH ® NaNO₃ + H₂O

        Hidróxido de alumínio (Al(OH)₃)

·         É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.